Ammoníak NH3

Einkenni ammoníak:

Ammoníak er loftkennt efnasamband með einstaka eðlis- og efnafræðilega eiginleika. Einkenni þess eru aðallega litlaus, sterk lykt, mikil leysni og virk efnahvarfsgeta. Eftirfarandi er útskýring frá tveimur þáttum eðlis- og efnafræði.

1. Eðliseiginleikar

1. Útlit og lykt

Ammóníak er litlaus lofttegund við stofuhita með sterkri, sterkri lykt (svipað og þvagi). Þessi eiginleiki gerir það auðvelt að greina það, en það er skaðlegt öndunarfærum manna í háum styrk.

2. Ríkisbreyting

Ammoníak er hægt að fljótandi undir þrýstingi við stofuhita (markhitastig 132,4 gráður, gagnrýniþrýstingur 11,2 MPa) og suðumark fljótandi ammoníaks er -33,5 gráður. Þegar hitastigið fer niður í -77,75 gráður getur ammoníak storknað í snjólíkt fast efni.

3. Leysni

Ammóníak er mjög leysanlegt í vatni . 1. Rúmmál vatns getur leyst upp um 700 rúmmál af ammoníaki til að mynda veikt basíska ammoníaklausn. Að auki er það einnig leysanlegt í lífrænum leysum eins og etanóli og eter.

2. Efnafræðilegir eiginleikar

1. Sameindabygging og veik basalvirkni

Ammoníak sameindin samanstendur af 1 köfnunarefnisatóm og 3 vetnisatómum, með þríhyrningslaga pýramídabyggingu. Eftir að það hefur verið leyst upp í vatni sundrast það að hluta og myndar ammóníumjónir (NH₄⁺) og hýdroxíð (OH⁻), sem gerir lausnina veikt basíska.

2. Minnkun og oxunarhvörf

Ammoníak hefur sterka afoxandi eiginleika og getur hvarfast við oxunarefni eins og súrefni og klór. Til dæmis hvarfast það við súrefni undir virkni hvata til að framleiða nituroxíð, sem er lykilskref í iðnaðarframleiðslu á saltpéturssýru.

3. Hlutleysingarviðbrögð við sýru

Ammoníak getur hvarfast beint við súr efni (eins og saltsýru og brennisteinssýru) til að framleiða samsvarandi ammóníumsölt. Til dæmis, þegar það kemst í snertingu við vetnisklóríðgas, framleiðir það hvítan reyk-eins og ammoníumklóríð fast efni, sem oft er notað í rannsóknarstofuprófunum á ammoníaki.

Ammoníak hefur þann eiginleika að vera mjög leysanlegt í vatni:

Ammoníak er mjög leysanlegt í vatni og þessi eiginleiki er mjög mikilvægur. Við 0 gráður getur 1 rúmmál af vatni leyst upp 1176 rúmmál af ammoníaki, rétt eins og vatn hefur töfrakraftinn til að „gleypa“ ammoníaki. Af hverju elskar ammoníak vatn svona mikið? Auk þeirrar staðreyndar að ammóníak (NH₃) og vatn (H₂O) eru bæði skaut efni og fylgja meginreglunni um eins leysist upp eins og, því mikilvægara er að vetnistengi gegna mikilvægu hlutverki í þeim. Við lágt hitastig geta NH₃ og H₂O myndað tvö stöðug kristallað hýdrat: NH₃・H2O (bræðslumark 194,15K) og 2NH₃・H2O (bræðslumark 194,32K). Í þessum kristallaða hýdrötum eru NH₃ sameindir og H₂O sameindir nátengdar með vetnistengi til að byggja upp þrívíddar grindur. Af þessum sökum, í ammoníakvatnslausninni, er mest af ammoníakinu til í formi vökvaðra ammoníaksameinda (venjulega táknað með NH₃・H₂O), sem gerir einnig ammoníakvatn að blöndu. Vegna þess að ammoníak er mjög leysanlegt í vatni getum við ekki safnað ammoníaki með frárennslisaðferðinni heldur verðum við að nota loftlosunaraðferðina niður á við vegna þess að þéttleiki ammoníaksins er minni en lofts.

maq per Qat: ammoníak nh3, Kína ammoníak nh3 framleiðendur, birgjar, verksmiðju